笔记05 金属及其化合物知识点总结-一本抢分笔记之高中化学

第 70 页 第五章 金属及其化合物知识点总结 第一节 金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在，钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素 的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．在物理性质上金属共性：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展 性。 3．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔 点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态 的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 4．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品 添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 5．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻 金属：如钠、镁、铝。 6．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。 （7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。 （8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。 7．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 8．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 10．酸根离子分为三类： （1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。 （2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。 （3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。 11．阳离子分类： （1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。 （2）阳离子分单一价态阳离子（Na＋）和变价态阳离子（Fe2+ 、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离 子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇 到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 12．量不同产物不同的化学方程式： 第 71 页 1）CO2 ＋ NaOH ＝ NaHCO3 CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2O 2）Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 3）NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋NaOH＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2O 4）Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5）2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO2 13．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式： 1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑ 2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 3）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 4）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 14．相互转化的化学方程式 氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的