笔记06 高中常用化学方程式（有机）-一本抢分笔记之高中化学

第 78 页 第六章 高中常用化学方程式（有机） 第一节 烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 浓硫酸作催化剂，脱水剂 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n （丙烯加聚，生成聚丙烯） n CH3–CH=CH2 CH3 用食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式： CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 CaO △ 点燃 光 光 光 催化剂 高温 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 一定条件 CH2－CH2 图 1 乙烯的制取 光 CH－CH2 n 第 79 页 C2H4可聚合生成聚乙烯 3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。金属取代反 应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。 乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。 制取乙烯注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到 170℃，以减少乙醚生 成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生 成 CO2、CO、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成 SO2。SO2能使溴水或 KMnO4 溶液褪色。因 此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过 NaOH 溶液以洗涤除去 SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式 HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式 C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与液溴反应 （溴苯） 点燃 图 2 乙炔的制取 催化剂 △ Br 一定条件 CH2—CH Cl 一定条件 CH=CH 点燃 +Br2 +HBr Fe —Br 第 80 页 ②硝化反应 +HO—NO2 +H2O （硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应 +HO—SO3H +H2O （苯磺酸） （3）加成反应 （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药）。 5.甲苯 （1）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）硝化反应（取代） 甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫 TNT，是一种淡黄色晶体，不溶于