笔记07 高中重要化学反应笔记（无机）-一本抢分笔记之高中化学

第 86 页 笔记七 高中重要化学反应笔记（无机） 第一节 金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应 ONaONa 22 24  (空气缓慢氧化) 22 ONa  22ONa 222 OONa  222 ONa 24 OLi  OLi22 2OK  2KO 考点延伸: ① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成 Na2O；钠在空气中点燃是生成淡黄色 Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而 Li 只生成 Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而 Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应 2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑ 2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白 ②Na2O2与 CO2反应,主要应用于 Na2O2作供养剂（呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加 的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当 于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入 Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向 Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别 Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应: 32NaHCO OHCOCONa 2232  点拨高考:此反应证明了 NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见 的题眼. (4) NaOH 的反应 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足） CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量） 第 87 页 对接高考:由上述反应原理可知：①由于 NaOH 能与 CO2,故实验室 NaOH 要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH 制备 NaHCO3，可采用向 NaOH 溶液中通入过量 CO2的方法。 ③若 n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1 时，其产物为 NaHCO3；若 n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2 时，其产物为 Na2CO3； 若 时，其产物为 NaHCO3和 Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系， 求出 n（NaHCO3）和 n（Na2CO3）。 3.Mg 的反应 （1）在 CO2中燃烧： 22 COMg  CMgO 2 点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置 换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 （2）在空气中燃烧： 22 OMg  MgO2 23 NMg  23NMg 22 COMg  CMgO 2 要学习网特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与 N2. CO2反应 4. Al 的反应 (1)铝箔在氧气中剧烈燃烧: 234 OAl  322 OAl 温馨提示:此反