笔记08 高中化学关键知识点集锦笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 92 页 笔记八 高中化学关键知识点集锦笔记 第一节 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 × （熔点随着原子半径增大而递减） 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 × （低级有机酸易溶于水） 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 √ （浓硫酸吸水后有胆矾析出） 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 × （比如 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH） 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 × （,N2的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧） 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯 × （是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯） 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 × （自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水） 8.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO3 2-制得 × （无法制的纯净的 CuCO3,Cu 2+溶液中加入 CO3 2-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成） 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 × （SiO2能溶于氢氟酸） 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+ × (加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe 3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的，共有 3mol 电子发生转移) 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 × （钝化是化学性质,实质上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保护着铝罐） 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继 续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失 × （Ca(ClO)2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2） 13.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 × （比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+） 14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 √ （NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO3 ） 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 × （是为了防止大气污染） 16.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 × （次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO4） 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? × （硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S====2NaHS ） 18.在含有较高浓度的 Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2 －、CO3 2-、HCO3-等不能大量共存? √ （Fe3+可以于 SCN-配合,与 I-和 S2-发生氧化还原反应,与 CO3 2-,HCO3-和 AlO2-发生双水解反应） 19.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl2、Br2 × （Fe2+和 Br2不共存） 20.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 × 第 93 页 （H2SO4是因为吸水且放出 SO3而变质） 第二节 “基本概念基础理论”知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 × （是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物） 2.用 1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成 NA个胶体微粒 × （远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的） 3.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构 × （HF 和 SF6都不满足） 4.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 × （比如 Ag 和 Ca） 5.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 × （如 SiO2能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物） 6.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 × （如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱） 7.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 × （有 12 个） 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 × （比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O)