笔记09 熟记化学中的这些“不一定”笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 98 页 笔记九 熟记化学中的这些“不一定”笔记 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（ H 1 1 ）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4. 活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物｡如,AlCl3是共价化合物｡ 5. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如 NO2能与水反 应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性 氧化物，是过氧化物。 6. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 7. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+可被还原为 Fe2+。 8. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 9. 盐跟酸反应不一定生成新盐新酸｡一般情况下可以,但也有例外,如: 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 10. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强｡如 AgCl 为强电解质,尽管它在水中的溶解度 很小,而溶于水中的 AgCl 则完全电离｡醋酸是较弱的酸,在水中是部分电离,1moL 的 AgCl 与 1moL 的醋酸分别 溶于 1L 水中,氯化钡的导电性比醋酸差,因其中自由移动的离子少(可以通过计算来验证)｡ 11. 酸式盐与碱反应,不一定都生成盐和水｡如用石灰软化暂时硬水时,则发生下列反应: Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 12.酸不稳定,其对应的盐不一定不稳定｡如碳酸不稳定,碱金属的碳酸盐却是稳定的｡ 13.化学性质相似的物质不一定是同系物｡如乙烯､乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物。 14.能发生银镜反应的有机物不一定含有醛基｡如果糖能发生银镜反应,而它是多羟基酮,不含醛基｡ 15.能发生银镜反应的物质不一定是醛｡如葡萄糖､甲酸可以发生银镜反应,但它们却不是醛。 16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原如 2H2O＝2H2↑＋O2↑氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂， 但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反 应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19. 金属与盐溶液的反应不一定发生的是置换反应｡如铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 ，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 20. 盐与盐溶液之间发生的化学反应不一定要全溶｡一般情况下,盐与盐的溶液间的反应都要全溶,但有的情 况例外,如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙｡ 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3 -、HS- 等离子既不能 在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、 HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23. 既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物｡如 NaHCO3,(NH4)2CO3既能与酸反 应又能与碱反应,但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。 24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27.金属性强的元素形成相应的碱的碱性不一定强｡如,铝的金属性比铁强,而 Al(OH)3显两性,Fe(OH)3显碱性｡ 28. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因 KNO3的溶 解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因 Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶 第 99 页 液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但