笔记10 化学反应速率和化学平衡笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 100 页 笔记十 化学反应速率和化学平衡笔记 【化学反应速率】 1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有的现象（如生成沉淀、气体、颜色变化等）出现的快慢来 定性表示。 2、数学表达式：v= t c   (其中Δc 表示某物质浓度的变化量（为正值），若是反应物，表示其浓度的减少（取 正值），若是生成物，表示其浓度的增加。常用单位：mol·L-1。Δt 为时间的变化。常用单位：s、min、h。 3、常用单位：化学反应速率的常用单位是：mol·(L·s)-1、mol·(L·min)-1等。 【知识网络】                     ，反应达到平衡 ，反应不能自发进行 反应自发进 进行的方向的方向，就是反应容易熵判断：使体系熵增大 易进行的方向低的方向，就是反应容焓判断：使体系能量降 化学反应进行的方向化学反应 0 0 0, G G GSTHG 注意事项： （1）在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速 率。 （2）对于同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同。但这些不同的数值表示的 第 101 页 都是同一反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质表示，在 v的后面将该物质的化学式 用小括号括起来。 （3）在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率比等于各物质化学计量数比，等于变化的物质的量比 或物质的量浓度比。即：对于反应 mA+nB=pC+qD 有 vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q （4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 （5）化学反应速率不取负值而只取正值。 有效碰撞：化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分 子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 说明：①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞． ②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活 化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多。 【重点知识梳理】 第一节 物质状态和浓度对反应速率的影响 1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应 中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的， 故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。 2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。 所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种 影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时： 增加压强――→ 引起 体积缩小――→ 引起 浓度增大――→ 引起 反应速率加快。 (2)恒容时：①充入气体反应物――→ 引起 浓度增大――→ 引起 总压增大――→ 引起 速率加快 ②充入“惰气”――→ 引起 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时： 充入：“惰气”――→ 引起 体积增大――→ 引起 各反应物浓度减少――→ 引起 反应速率减慢。 第二节 外界条件对化学反应速率的影响 影响因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子总数 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 增大浓度 增加 不变 增加 增加 增大压强 不变 不变 不变 增加 升高温度 不变 增加 增加 增加 正催化剂 不变 增加 增加 增加 第 102 页 影响因 素 对化学反应速率的影 响 说明或举例 反应物 本 身的性 质 不同的化学反应有不 同的反应速率 Mg粉和Fc粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐酸的反应较剧烈， 产生 H2的速率较快 浓 度 其他条件不变时，增 大(减小)反应物的浓 度，反应速率增大(减 小) ①增大(减小)反应物浓度，单位体积内活化分子数增多(减少)，有 效碰撞次数增多(减少)，但活化分子百分数不变②气、固反应或固、 固反应时，固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与反 应物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关．改变固体的量 不影响反应速率 压 强 温度一定时，对于有 气体参加的反应，增 大(减小)压强，反应 速率增大(减小) ①改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使 反应速率改变