笔记13 氧化还原反应知识点归纳笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 130 页 笔记十三 氧化还原反应知识点归纳笔记 第一节 化学反应分类 分类依据 反应类型 具体分类与实例 按反应的物质 种类与数目分 无机反应 分解反应、化合反应、置换反应、得分解反应 有机反应 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应 按进行反应的微粒 分 分子反应 如常见气体间的反应 离子反应 如常见在溶液中进行的反应 按反应的进行程度 分 非可逆反应 如燃烧、中和反应 可逆反应 如合成氨、弱电解质的电离 按反应的热效应分 放热反应 燃烧、中和、金属置换 H2、铝热反应 吸热反应 盐的水解、电离、Ba（OH）2·8H2O 按是否有电子转移 氧化还原反应 略 非氧化还原反应 略 第二节 氧化还原反应基本概念 概念 定义 注意点 氧化还原反应 有电子转移（得失或电子对的偏移）的 反应 电子转移是本质，化合价的升降是标志、 特征 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升 高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降 低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升 高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降 低 氧化产物 通过发生氧化反应所得到的生成物 在氧化还原反应中，氧化产物与还原 产物可以是同一种产物，也可以是不同的 产物；氧化（还原）产物可以只有一种产 物，也可以有多种产物。 还原产物 通过发生还原反应所得到的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：活泼的非金属单质、高价金 属阳离子、高价或较高价含氧化合物、过 氧化物 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属、 一些非金属单质、较低价态的化合物 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得 失电子能力有关，与得失电子数目无关。还原性 失去电子的能力 第 131 页 友情提示： 1、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 2、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 第七节双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne－ 被还原 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价升高 －ne－ 被氧化 第八节单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样． 二者的表格对比 对比项目 双线桥 单线桥 起点 反应物中化合价发生变化前的元素 反应物中化合价升高的元素 终点 生成物中化合价发生变化后的元素 反应物中化合价降低的元素 桥上标注 电子转移的方向（得或失）和数值 电子转移的数值 第三节 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属 性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来 说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 第 132 页 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧 化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易， 氧化性越强。 （还原性逐渐减弱）金属的活动性逐渐减弱   AuPtHgCuHPbSnFeZnAlMgNaCaK ,,,),(,,,,,,,,, 氧化性逐渐增强    AgHgCuHPbSnFenAlMgNaCaK ,,),(,,,,Z,,,, 22222322 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难， 还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物 中还原产物的还原性。 4、根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5、根据反应速率的大小来判断