笔记14 高中化学电离、水解精品归纳笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 141 页 笔记十四 高中化学电离、水解精品归纳笔记 第一节 弱电解质的电离 1.电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物，包含酸、碱、盐、一部分氧化物。 2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，包含一部分有机物、乙醇、蔗糖、四氯化碳。                     232 2 3` 32433223 3434 2 4342 COO)CHPbHgCl OHNH SOHPOHSiOHSHHFHClOHAcHNO HCONHNONHNaCl OHBaKOHNaOH HClOHNOSOHHCl （、少数盐： 弱碱： 、、、、、、弱酸： 弱电解质 、、绝大多数盐： ）（、、强碱： 、、、强酸： 强电解质 、 3.电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较 类别 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后或熔融状态 下能完全电离的电解 质 溶于水后只有部分电 离的电解质 在水溶液中和熔融状 态下都不能导电的化 合物 化合物类型 离子化合物、某些共 价化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 不电离 溶液中存在的粒子 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳 离子，不存在电解质 分子 既有电离出来的阴、 阳离子，又有电解质 分子 只有非电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括 难溶性盐）；强酸： HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 极少数盐；弱酸： CH3COOH、H2CO3、HClO 等；弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 水也是弱电解质 非金属氧化物：CO2、 SO2、ClO2等；部分非 金属氧化物：NH3、CH4、 SiH4等；大多数有机 物：C2H5OH、C12H22O11 （蔗糖）、CCl4等 相同点 都是化合物 思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？ 分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身，有可能溶于水时就发生了化学变化。 如：（1） Cl2  溶于水 氯水 ↓ ↓ 即不是电解质又不是非电解质 HCl、HClO 发生电离 （2） Na2O  溶于水 NaOH 溶液 ↓ ↓ 虽不是本身电离，但可在熔融态电离，故它属强电解质 NaOH 电离 注意： 第 142 页 (1)电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如 BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的 部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。某些盐如 HgCl2、Pb(CH3OO)2等尽管能溶于水，却部分电离， 是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，其导电能力强弱由自由离子的浓度决定，也与离子所 带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液的导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电 解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 (3)某些离子型氧化物，如 Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后的电离出来的自由离子不是自身的，但 在熔化时却可自身完全电离，属于强电解质。 (4)强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“”表示。 (5)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na ++H++SO4 2-，在熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na ++HSO4 - 4.电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程，叫电解质的电离。电离不需 通电，且一般为吸热过程。 (2)电离方程式及其书写 用化学式和离子符号来表示电解质的电离过程的式子叫电离方程式。书写原则和方法如下： 强电解质：完全电离，符号用“=”。如：HCl=H++Cl- CH3COONH4=CH3COO -+NH4 + Ba(OH)2=Ba 2++2OH-。 所有强酸、强碱和大部分盐是强电解质。 弱电解质：部分电离，符号用“”。如：CH3COOHCH3COO -+H+ NH3·H2ONH4 ++OH-。 所有的弱酸、弱碱、水和少部分盐是弱电解质。 (3)常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HIO3、HClO4等。 常见强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 常见弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3、HF、HCN、HNO2等。 常见弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 (4)注意问题： ①多元弱酸是分步电离的，必须分步书写电离方程式或只写一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写 出。如氢硫酸：H2SH ++HS-，HS-H++ S2-。氢氧化铁：Fe(OH)3Fe 3++OH-。 ②强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中