笔记17 元素周期律知识点归纳总结笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 183 页 笔记十七 元素周期律知识点归纳总结笔记 第一节 原子核外电子的排布 一、原子核外各电子层的电子排布 原子核外电子的排布 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符 号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多 容纳的电 子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 二、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号 2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。 Cl- 三、元素周期表中 1-20 号元素原子的结构特征 1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。 2. 最外层电子数和次外层电子数 2 倍的原子是 C。 3. 最外层电子数和次外层电子数 3 倍的原子是 O。 4. 最外层电子数和次外层电子数 4 倍的原子是 Ne。 5.次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、Si。 6.内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。 7.电子层数和最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 8.电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Ca。 9.最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 10.最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。 备注： （1）具有 2 个电子的粒子有 He、H2、H -、Li+、Be2+。 （2）核外电子总数为 10 个电子的微粒共有 15 种。 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的 电子数 Na 第 184 页 一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ 二核：HF、OH- 三核：H2O、NH 2- 四核：NH3、H3O + 五核：CH4、NH4 + （3）核外电子总数为 18 个电子的微粒共有 16 种。 一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、P3+、S2- 二核：F2、HCl、HS - 三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 六核：N2H4、CH3OH、 其他 C2H6 （4）核外电子总数及质子总数均相同的粒子： ①Na+、NH4 +、H3O + ② F-、OH-、NH2 - ③Cl-、HS- ④N2、CO、C2H2 第二节 元素周期表解析 1、元素周期表的分区 若沿着元素周期表硼、硅、砷、碲、砹与铝、 锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧 是金属元素，右侧是非金属元素。如右图： 由此图可以得出： （1） 周期表左下角是金属性最强的元素 （铯）， 右上角是非金属性最强的元素（氟），分界线 附近 的元素既有金属性又有非金属性。 （2） 同主族元素，从上到下，金属性逐渐增 强，非金属性逐渐减弱； 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2、元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 最高正化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负化合价 ---- ------ ---- -4 -3 -2 -1 结论： (1)主族元素最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正化合价 (2)主族元素｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价) 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 备注：金属元素只有正化合价而无负化合价；非金属元素既有正化合价又有负化合价；氧元素的化合价 一般是—2价，氟元素的化合价一般是—1 价，没有正化合价。 3、前 20 号元素原子结构示意图的 4 种基本模型 用 Z 表示原子序数，将前 20 号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下： 第 185 页 4、同周期主族元素性质的递变规律 6 条 （1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外， 每一周期主族元素的最外层电子数都是从 1 个增加到 7 个）。 （2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。 （3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 → +7（氧、氟例外）。 （4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从 IVA→VIIA，化合价升高，-4 → -1。 （5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。 （6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物 的碱性越来越弱、酸性越来越强。 5、有关元素周期表的 10 点认识： （1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。 （2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素