笔记18 化学计算笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 197 页 笔记十八 化学计算笔记 【知识网络】 计算方法 原理 说明 差 量 法 质量差 利用物质在反应前后的质量差求解 根据物质变化前后某种量发生变化的方程 式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用 该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄 清差量与什么量成比例。 体积差 利用气体物质在反应前后的体积差量求 解 守 恒 法 质量 守恒 从宏观上看，化学反应前后的质量相等 是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正 负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总 数）相等，或几个连续（或平行）的方程式 前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质 的量保持不变作为解题依据。 电荷 守恒 ①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中 性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须 相等。②在离子方程式中，反应物所带正 （负）电荷总量与生成物所带正（负）电 荷总量相等。 电子 守恒 在氧化还原过程中，总是存在着得电子总 数等于失电子总数，在原电池和电解池中 通过两极的电子数必然相等。 原子 守恒 反应前原子总数等于反应后产物以各种 形式存在的总数 关 系 式 法 粒子 守恒 从微观上看，化学反应前后同种元素的原 子个数必然相等。 是计算中用来表示已知量与未知量成正比 例关系的式子。方程式 叠加 对循环反应（前一反应的某一产物，在参 加后续反应后，又再生成，使反应循环下 去）将方程式相加，消去循环项。 平 均 值 法 平均 式量 即用平均相对原子质量或相对分子质量 判断物质成分或含量 是一种将数学平均原理应用于化学计算的 解题方法。它依据数学原理是：两个数 A1 和 A2的平均值 A，A介于 A1和 A2之间。应用 于混合物的分析（定量、定性），常用的技 巧：十字交叉 法。 平均摩 电子质 量 反应中平均转移 1mol 电子所需混合物的 质量，其值介于两组分之间 平均 组成 在混合物的计算中，可以把平均组成作为 中介，以此讨论可能的组成 极值法 是把所研究的对象或过程变化通过假设， 推到理想的极限值，使因果关系变得十分 明显，从而得出正确的判断，或者将化学 问题抽象成数学的极限问题求解。 常用于求有关存在“极限值”的计算题，如 某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混 合物的计算等。 估算法 是从化学原理出发，充分利用边界条件， 并运用近似值、平均值、极限值、等于、 大于或小于等数学方法，对化学问题的定 量问题进行估量、评价、推断，从而得出 正确结论的一种思维方法。 特别适用于计算型选择题，由选项结合题意 判断。 【易错指津】 1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原 子个数不为 1 时，要乘以原子个数。 2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。 第 198 页 3．对一些特殊反应，如浓 H2SO4、浓 HNO3、浓 HCl 随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不 能只从理论上计算。 第一节 化学计算的技巧 主要有：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论 法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生 成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题 1】 某种 H和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的 1/2，将 3.2g 这种混合气 体通入一盛有足量 Na2O2的密闭容器中，再通入过量的 O2，最后容器中固体质量增加了（ ） A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为 H2的质量。 固体增加的质量即为 CO 的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了 3.2g，应选 A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用 的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 【例题 2】 用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况），从而可知 M 的原子量为（ ） b axA 4.22. b axB 2.11. b axC 6.5. b axD 5.2. 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx + +4xe=4M 阳极：4xOH - -4xe=2xH2O+xO2↑ 设 M 的原子量为 y 第 199 页 正确答案是 C。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，就必 然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数