笔记20 高中化学考点总结笔记-一本抢分笔记之高中化学

第 230 页 笔记二十 高中化学考点总结笔记 一、化学基本概念和基本理论 1．物质的组成、性质和分类 （1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。 （2）物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。 （4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2．化学用语 （1）常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）常见元素的化合价、化学式（分子式），根据化学式判断化合价。 （3）电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3．化学中常用计量 （1）相对原子质量、相对分子质量的定义。 （2）物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol -1 ），气体摩尔体积（L•mol -1 ）；物质的量浓 度（mol•L -1 ）、阿伏加德罗常数；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况 下）之间的相互关系。 4．化学反应与能量 （1）化学反应的 4 种基本类型；化合、分解、置换、复分解。 （2）氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目， 配平反应方程式。 （3）化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。 5．溶液 （1）溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。 （2）饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 （3）结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 （4）胶体的概念及其重要性质和应用。 6．物质结构 （1）原子的结构及同位素的概念。 （2）原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互 关系；第 1、2、3 周期的元素原子核外电子排布规律。 （3）离子键、共价键、极性键和非极性键的含义；极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键。（4） 几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 7．元素周期律和周期表 （1）元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （2）同一周期（第 3 周期）内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与 原子结构的关系；以为例，同一主族（ⅠA和 VIIA）族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 8．化学反应速率、化学平衡 （1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。 （2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率、化学平衡移动的影响。 （3）化学反应的可逆性；化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 9．电解质溶液 （1）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）离子反应的概念。 （3）电解质的电离平衡概念。 （4）盐类水解的原理；盐溶液的酸碱性。 （6）水的电离、溶液 pH 等概念。 （6）强酸强碱中和滴定的原理。 第 231 页 （7）原电池原理；化学电源；化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （8）电解原理；铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。 二、常见元素的单质及其重要化合物 1．ⅠA 和 IIA 族元素——典型的金属 （1）金属钠的物理性质；钠和镁化学性质。 （2）IA、IIA 族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。 （3）重要的碱的性质和用途；钠的重要化合物。 2．卤族元素——典型的非金属 （1）卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。 （3）氯气的化学性质；几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） （1）这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）过氧化物的性质（Na2O2）。 （3）硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。 （4）常见化肥的基本性质 （5）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）Fe 和 Al 的化学性质。 （2）常见金属的活动顺序。 三、有机化学基础 1．基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。 2．别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。 3．各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。 4．官能团在化合物中的作用；主要官能团的性质和主要化学反应（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、 乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）。 5．有机反应的主要类型。 6．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多 个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 四、化学实验 1．化学实验的基本操作。