2020人教版高中化学一轮复习课件 练习选修三第一章　原子结构与性质 (3份打包)

选修3　物质结构与性质 第一章　原子结构与性质 考向一　原子核外电子排布原理 【通考点·融会贯通】 正确理解“两原理,一规则” (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理,若违背其一,则电子能量不处于最低状态。 在书写基态原子的电子排布图时,常出现以下错误: ① (违反能量最低原理) ② (违反泡利不相容原理) ③ (违反洪特规则) ④ (违反洪特规则) ⑤书写轨道表示式(或电子排布图)时,空轨道不能省 略。如碳原子的电子排布图表示为 , 而不是 。 (2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (3)洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满 (p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0) 状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布 式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是 1s22s22p63s23p63d44s2;再如价电子排布式 Cu:3d104s1　Zn:3d104s2。 【通考题·触类旁通】 角度1　原子核外电子排布的表示方法 1.(1)[2018·全国卷Ⅰ·35(1)]Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________(填标号)。  (2)[2018·全国卷Ⅱ·35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。  (3)[2018·全国卷Ⅲ·35(1)]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。Zn原子核外电子排布式为____________________。  (4)[2018·江苏高考·21(2)]Fe2+基态核外电子排布式为________________________________。  【解析】(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D项中能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高。 (2)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故基态铁原子价层电子的电 子排布图(轨道表达式)为 基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,电子占据最高能级为3p,电子云轮廓图为哑铃形。 (3)Zn是第30号元素,所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 (4)Fe原子核外有26个电子,根据构造原理,基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 答案:(1)D、C　 (3)[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 (4)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 2.(2017·全国卷Ⅱ节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为____________。  【解析】N原子位于第二周期第ⅤA族,价电子是最外层电子,其价层电子排布式为2s22p3,所以其电子排布图为 答案: 3.(2017·全国卷Ⅰ节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。  A. 404.4　　 B. 553.5　　C.589.2 D.670.8 E.766.5 (2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。  【解析】(1)可见光波长范围大约在400 nm到760 nm之间,紫光高能高频波长短,选A。(2)基态K原子中,最外层电子为4s1,核外电子占据的最高能层为第四层,符号是N,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。 答案:(1)A　(2)N　球形 4.(2017·全国卷Ⅲ节选)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2====CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题: