2020人教版高中化学一轮复习课件 练习第七章　化学反应速率和化学平衡 (13份打包)

第七章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率及影响因素 考向一　化学反应速率的计算与比较 【通考点·融会贯通】 1.化学反应速率的计算 (1)根据定义直接计算。 (2)运用“三段式法”进行计算 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t0 s时A的 浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至 t1 s时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始浓度/mol·L-1 a b 0 0 转化浓度/mol·L-1 x 某时刻浓度/mol·L-1 a-x b- 则各物质的化学反应速率为v(A)= mol·L-1· s-1,v(B)= mol·L-1·s-1,v(C)= mol·L-1· s-1,v(D)= mol·L-1·s-1。 (3)根据图象计算:找出图象中物质的变化量,再根据定义公式计算。 2.化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一 般反应aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g),比较 与 ,若 则A表示的反应速率比B的大。 【通考题·触类旁通】 角度1　化学反应速率的计算 1.(新题预测)在2 L的密闭容器中存在反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.2 kJ·mol-1, 向容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定温度下反应 4 min后达到平衡,测得放热46.1 kJ,则用NH3表示的 平均速率为 (　　) A.0.25 mol·L-1·min-1 B.0.125 mol·L-1·min-1 C.0.5 mol·L-1·min-1 D.0.012 5 mol·L-1·min-1 【解析】选B。根据反应可知当放热46.1 kJ时,生成 1 mol NH3,则c(NH3)=1 mol÷2 L=0.5 mol·L-1;根据 速率的计算公式:v(NH3)= = 0.125 mol·L-1·min-1,B项正确。 2.在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一 定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g) 2C(g),若 经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列选项说法正 确的组合是 (　　) ①用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol ③3 s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 【解析】选C。在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和 3 mol B,并在一定条件下发生如下反应:A(s)+3B(g) 2C(g),若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,用 C表示的化学反应速率为 =0.2 mol· L-1·s-1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所 以用B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1,①错误; ②3 s时生成C的物质的量为n=cV=0.6 mol·L-1×2 L =1.2 mol,正确;③3 s时转化的B的物质的量为 1.8 mol,剩下的B的物质的量为1.2 mol,所以B的浓度 为0.6 mol·L-1,正确。 角度2　化学反应速率大小的比较 3.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同 情况下反应速率分别如下,其中反应速率最快的是 (　　) A.v(A)=9.0 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.1 mol·L-1·s-1 【解析】选B。根据 v(A)= 9.0 mol·L-1·min-1=0.15 mol·L-1·s-1;v(B)÷3 =0.2 mol·L-1·s-1;v(C)÷2=0.15 mol·L-1·s-1;v(D) ÷2=0.05 mol·L-1·s-1,B正确。 4.(2019·浏阳模拟)在2A+B 3C+4D反应中,表示 该反应速率最快的是 (　　) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mo