2020人教版高中化学一轮复习课件 练习第六章　化学反应与能量 (12份打包)

第六章　化学反应与能量 第一节　化学能与热能 【通考点·融会贯通】 1.热化学方程式正误判断的“六项注意” 2.热化学方程式的书写 (1)热化学方程式的书写步骤: (2)利用盖斯定律书写热化学方程式: 【通考题·触类旁通】 角度1　热化学方程式正误判断 1.(2019·昆明模拟)下列热化学方程式书写正确的是 (ΔH的数值正确) (　　) A.S(s)+ O2(g)====SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1 (燃烧热) B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式 是CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2(g)　ΔH= -192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol-1 C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+ H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则有H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH= -114.6 kJ·mol-1 D.已知:S(s)+O2(g)====SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1, S(g)+O2(g)====SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,则Q1<Q2 【解析】选D。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,而硫燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A错误;燃烧热定义中是生成稳定的氧化物,氢元素应转化为液态水,而不是氢气,故B错误;H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀,也释放出热量,ΔH小于-114.6 kJ·mol-1,故C错误;S(g)变化为S(s)还要释放出热量,所以Q1<Q2,故D正确。 【加固训练】 (2019·贵阳模拟)根据图判断,下列说法正确的是 (　　) A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)　ΔH1>0 B.氢气的燃烧热为ΔH2=-241.8 kJ·mol-1 C.上述A、B选项中的ΔH1>ΔH2 D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)====2H2(g) +O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1 【解析】选D。根据图象,反应物的总能量高于生成物 的总能量,反应放热,因此2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)　 ΔH1<0,故A错误;氢气的燃烧热指的是1 mol氢气燃烧 生成1 mol液态水,因此氢气的燃烧热ΔH2= kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,故B错误;C 项,ΔH<0,放出的热量越多,ΔH越小,上述A、B选项中 的ΔH1<ΔH2,故C错误;根据图象,液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)　ΔH= +(483.6+88)kJ·mol-1=+571.6 kJ·mol-1,故D正确。 角度2　热化学方程式的书写 2.写出下列反应的热化学方程式: (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和液态水,放出1411 kJ热量:____________________。  (2)1 mol CaCO3(s)在高温下完全反应,生成CaO(s)和CO2(g),吸收178.2 kJ热量:___________________。  (3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ 热量:__________________________。  【解析】对于(1)(2)(3),已知反应物的物质的量和放出或吸收的热量,可直接写出热化学方程式。 答案:(1)C2H4(g)+3O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·mol-1 (2)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ·mol-1 (3)2Al(s)+ O2(g)====Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·mol-1 【加固训练】 1.(2019·保定模拟)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1 【解析】选B。