2020人教版高中化学一轮复习课件 练习第四章　非金属及其化合物 (21份打包)

第四章　非金属及其化合物 第一节　无机非金属材料的主角——硅 考向一　硅及其化合物的特殊性质 【通考点·融会贯通】 1.单质硅的特性 非金属的一般规律 硅的特性 硅还原性强于碳 2C+SiO2 Si+2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H2 硅可与强碱溶液反应产生H2:Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应 Si+4HF====SiF4↑+2H2↑ 一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体,常用于电子部件 高温 ==== 2.二氧化硅的特性 一般规律 SiO2的特性 酸性氧化物一般与水反应生成相应酸 SiO2不溶于水,不与水反应 酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应 SiO2+4HF====SiF4↑+ 2H2O 一般规律 SiO2的特性 “较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律,H2CO3酸性强于H2SiO3,Na2SiO3+CO2+H2O==== Na2CO3+H2SiO3↓ 以下反应不能说明酸性的强弱Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 高温 ==== 高温 ==== 【通考题·触类旁通】 角度1　单质硅的特殊性质及应用 1.常温下,下列物质不与晶体硅反应的是 (　　) A.F2　　B.HF　　C.KOH 溶液　　D.稀盐酸 【解析】选D。常温下Si与F2、HF、KOH溶液的反应分 别为Si+2F2====SiF4、Si+4HF====SiF4↑+2H2↑、Si+2KOH+H2O====K2SiO3+2H2↑,但常温下Si与盐酸不 反应。 2.(2019·衡阳模拟)由铝、硅两种物质组成的试样11 g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸接触可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L,则此试样中铝与硅的质量比为 (　　) 【解析】选B。铝和盐酸反应,硅和盐酸不反应,根据 2Al～3H2,Al的质量为 mol× ×27 g·mol-1= g, 铝和硅都和氢氧化钠反应,由于等量的铝和酸碱反 应产生的氢气相同,所以硅产生的氢气的体积为 (b-a) L,根据Si～2H2,硅的质量为 mol× ×28 g·mol-1= g,二者质量比为 。 角度2　二氧化硅的特殊性质及应用 3.下列叙述正确的是 (　　) A.因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸 性比碳酸强 B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅 的物理性质相似 高温 ==== C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 【解析】选D。高温下,二氧化硅能和碳酸钠反应,不 能说明碳酸酸性小于硅酸,要根据常温下,强酸制取弱 酸进行判断,A错误;二氧化碳与二氧化硅属于不同的 晶体类型,所以二氧化碳与二氧化硅的物理性质相差 很大,B错误;二氧化硅与氢氟酸反应生成氟化硅和水, 氟化硅不属于盐,二氧化硅不属于两性氧化物,C错误; 二氧化硅和二氧化碳都能够与碱反应生成盐和水,属 于酸性氧化物,但是二氧化硅难溶于水,不能与水反应生成相应的酸,D正确。 4.(新题预测)下列有关说法正确的是 (　　) A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀 标记 B.下列转化在一定条件下能够实现: SiO2 SiCl4 Si C.SiO2为酸性氧化物,与强碱、弱碱均能反应 D.Si和SiO2都用于制造光导纤维 【解析】选A。A.HF与SiO2反应,SiO2+4HF==== SiF4↑ +2H2O,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,故A正确;B.SiO2只溶于HF,不溶于盐酸,故B错误;C.SiO2只能与强碱反应,与弱碱(如NH3·H2O)不反应,故C错误; D.Si用于制造晶体管,SiO2用于制造光导纤维,故D错误。 5.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生 产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是 对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的 判断,其中正确的是 (　　) ①SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O ②SiO2+2C Si+2CO↑ 高温 ==== ③SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ⑤SiO2+3C SiC+2CO↑ 高温 ==== 高温 ==== a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸