人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气（课件（51张PPT）+实验视频 ）(共5份打包)

场景导入 2.3制取氧气 第一课时 工业上制氧气的方法： 1、分离液态空气法: 2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化 空气 降温加压 液态空气 蒸馏 (沸点低) 出去的是: 留下的是: (沸点高) 氮气 氧气 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低 课题3 制取氧气 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 在试管口塞一团棉花 试管口略向下倾斜 导管伸出橡 皮塞少许 导管只能伸于集气瓶口 2.bin 1、给固体加热时试管口为什么略向下倾斜？ 防止冷凝水回流而使试管炸裂。 2、为什么用酒精灯的外焰加热？ 外焰的温度最高。 3、怎么样给固定的试管加热？ 先来回移动酒精灯给试管预热，再集中在药品所在部位加热。 4、导管为什么伸入试管不能太长？ 不利于气体的排出 观察与思考 6、当导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？何时收集？ 试管中的空气未排干净。要等气泡连续均匀放出时再收集。 7、停止加热时，若先熄灭酒精灯再移导管会有什么后果？ 水会倒吸造成试管炸裂。 5、试管口为什么要放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 8、收集满的氧气,为什么正放要桌面？ 氧气密度空气略大 1、如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 2、用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 3、用排水法收集氧气，如何验满？ 若集气瓶口有大量气泡冒出，表明已满。 思考 1、若用排水法收集的气体不纯，试分析原因。 2、排水法和排空气法哪个收集的气体更纯？ ①集气瓶内事先未装满水，有空气残 存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体 排水法收集的气体更纯 加热氯酸钾制氧气 加热高锰酸钾制氧气 细看两幅图的区别 用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 课堂练习 关于“加热氯酸钾制取氧气”的实验，下列说法不正确的是（    ） A.装有氯酸钾的试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管 B.向氯酸钾固体中加入少量二氧化锰，目的是产生更多的氧气 C.等到导管排出的气泡均匀时再开始收集，目的是使收集的氧气更纯净 D.反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸炸裂试管 工业制氧气采用分离液体空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是（    ） A.属于物理变化 B.利用了物质的沸点不同 C.先收集到的氮气沸点较低  D.有新物质氧气生成 固体加热 固液不加热 A B C D E 制取少 量气体 制取较多量气体 可连续制取气体 可连续制取并能控制气流 收集装置 气体 空气 气体 空气 多功能瓶收集气体 ρ<ρ空气 ρ>ρ空气 ①排空气法收集气体 a b 气体收集装置 a b 轻上重下 a b a b * * 多功能瓶收集气体 ②排水法收集气体 气体收集装置 a b * * 课后作业 从安全、节能、环保和简便等方面考虑，实验室制取氧气最佳的方法是（    ） A.过氧化氢分解 B.加热氯酸钾 C.加热高锰酸钾 D.分离液态空气 工业上制取氧气的原料是（    ） A.双氧水 B.水 C.空气 D.氯酸钾 第二课时 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：木条不能复燃， 结论：说明常温下放出氧气少。 探究：分解过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：木条复燃 结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：木条复燃 结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用产生氧气。 二、分解过氧化氢制取氧气 H2O2 H2O+O2 MnO2 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？ 2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？ 实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。 催化剂 1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒） 2、特点 :改变其他物质反应速率 3、不能增加或减少生成物的质量； 1、“改变”包括加快和减慢； :自身的质量和化学性质不变 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂