专题1.5 物质的溶解（1）-2019年浙教版八年级上科学同步学习精讲精练

1.5　物质的溶解 第1课时 物质的溶解性和饱和溶液 目录 1 3 4 5 8 1．实验1：探究物质的溶解性 (1)将1药匙蔗糖放入盛有20 mL水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是蔗糖全部溶解。 (2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是有蔗糖没有溶解，沉在烧杯底部。 2．物质的溶解性 定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。而且，在相同条件下，不同物质在水中的溶解能力是不同的。 3.实验2：物质的溶解性与哪些因素有关 影响因素可能有溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。 现提供固体药品硫酸铜白色粉末，溶剂选用水和酒精，如何设计实验验证上述影响因素? 实验1 实验2 实验3 实验目的 　探究硫酸铜的溶解能力是否与溶剂的种类有关 　探究硫酸铜的溶解能力是否与温度有关 　探究硫酸铜的溶解能力是否与溶剂的质量有关 条件控制 　溶剂水、酒精的质量和温度相同 　溶剂水的温度不同，质量相同 　溶质的质量、溶剂的种类、温度均相同 实验方案 　分别将硫酸铜逐渐加入20 ℃的20 g水和酒精中，直到不能再溶解 　分别将硫酸铜逐渐加入20 ℃、60 ℃的20 g水中，直到不能再溶解 　在20 ℃时，分别在10 g、20 g水中逐渐加入硫酸铜，直到不能再溶解 实验数据 　水：约4.1 g　酒精：几乎不能溶解 　20 ℃：约4.1　60 ℃：约8.0 g 10 g水：约2.1 g20 g水：约4.1 g 结论 　水比酒精能溶解更多的硫酸铜 　温度越高，溶解的硫酸铜越多 　水的质量越大，能溶解的硫酸铜越多 数据分析及结论：物质的溶解性与溶剂的种类、温度有关，溶质与溶剂的量比值未变，说明物质的溶解性与溶剂的质量无关。 4. 影响物质溶解性的因素 （1）探究①一定条件下，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是不同的。 ②一定条件下，同种溶剂对不同溶质的溶解能力是不同的。 ③当溶质、溶剂均不变时，只改变温度条件，溶质的溶解能力也是不同的。 ④气体物质的溶解能力还与压强有关。温度越高，气体溶解能力越弱。压强越大，气体溶解能力越强。 （2）归纳：内因：溶质、溶剂的性质、种类。外因：温度、压强。 5. 溶解时的吸热或放热现象 (1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。 (2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。 (3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。 6. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：①明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 ②明确“这种溶质”：饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾等，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾等的不饱和溶液。 （2）相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为： 饱和溶液 不饱和溶液 说明：气体与熟石灰的溶解能力随温度的上升而下降，不饱和溶液可以变为饱和溶液。 注意：氢氧化钙溶液(石灰水)的溶解能力随温度的升高而降低，因此将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温，而不是降温。 4.浓溶液和稀溶液 （1）实验：在2支装有10 mL水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？蔗糖全部溶解，熟石灰大量沉在试管底部. （2）定义：溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。 注意：浓稀是指溶液中溶质所占比例的多少，相同质量的溶液，溶质所占比例多的浓，比例少的稀。 ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 ②浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 【拓展】同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂里，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 1．溶质、溶剂的性质是影响物质溶解快慢的内在因素，水温的高低、溶解物质的颗粒大小和搅拌与否是影响物质溶解快慢的外在因素，在这三个外在因素中，除温度还能影响物质溶解能力的大小外，物质的颗粒大小和搅拌与否都不能影响物质的溶解能力。 物质的溶解能力与溶解速度不同，溶解能力反映的是物质能完全溶解的数量的多少，溶解速度是指物质溶解的快慢。 2.饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系 (1)这两个概念首先要指明一定温度和一定量的溶剂。饱和溶液在条件不变时，同种溶质不能溶解，但异种溶质还能溶解。如向20 ℃氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体不能再溶解，但加入蔗糖还