专题1.5 物质的溶解（2）-2019年浙教版八年级上科学同步学习精讲精练

1.5　物质的溶解 第2课时 物质的溶解度和溶液的配置 目录 1 3 6 9 16 1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度。 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 (3)四要素：条件：一定温度下； 标准：在100克溶剂里；状态：达到饱和状态； 单位：克(g)。 （4）公式：S＝×100(克) 注意：描述溶解度时一定要指明温度、达到饱和、单位为g。 2．溶解性等级 根据物质在室温(20 ℃)时的溶解度(用S表示)，将它们在水中的溶解性分成四个等级。 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(20 ℃) <0.01克 0.01克～1克 1克～10克 >10克 3.溶解度的表示方法 (1)表示方法 ①溶解度表(会查看)。 ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 (2)变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，代表物质是KNO3； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小(平缓型)，代表物质是NaCl； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降型)，代表物质是Ca(OH)2； ④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 4．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。 (2)公式：溶质的质量分数p%＝×100%＝×100%。 (3)变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。 溶液的质量＝。 饱和溶液溶质的质量分数：p%＝[S/(S＋100)]×100% (S表示该温度下的溶解度) S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 （4）一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系： ①固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。 ②溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比 例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。 5．溶液的稀释与浓缩 依据：溶液稀释前后，溶质质量不变。 注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 6．溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。） (1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2)步骤： ①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。 ②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。 ④装瓶并贴上标签。 7.溶液稀释问题的计算 （1）原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液(溶质＋溶剂)的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 （2）计算公式 ①m浓·a%(浓)＝m稀·b%(稀)或m浓·a%＝(m浓＋m水)·b% ②V浓·ρ浓·a%(浓)＝V稀·ρ稀·b%(稀) 1.理解溶解度概念要抓住四个要点： (1)条件：在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：在100克溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100克是指溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：“饱和”。规定只有在一定量溶剂中(100克)达到饱和时(溶解溶质的最大量)，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。 (4)单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是克／100克(溶剂)。 2.溶解性和溶解度的关系 （1）溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 （2）在溶解度的概念中既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下溶质的具体数量。 （3）溶解度和