专题2.1 物质的组成、性质及分类（讲）-2020年高考化学一轮复习讲练测

2.1 物质的组成、性质及分类 1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。 5、掌握胶体的性质及其应用。 6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。 知识点一　物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO等原子团可带负电荷或正电荷。、NH、SO、NO （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 2、同素异形体 3、混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。 【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【变式1】（天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考）下列叙述正确的是 A．CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物 B．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离 D．石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质 知识点二　物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 3、树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 ②酸性氧化物和碱性氧化物 a．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 b．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。 c．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 d．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 e．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ③共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 4、常见无机物之间的相互转化关系 【典例2】（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【变式2】（湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试）化学与生产生活密切相关，下列说法