2020年高考化学一轮复习精品（课件 学案 训练）：第13讲 铁及其重要化合物 (共3份打包)

第13讲 铁及其重要化合物 一、选择题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为(　　) A.CuSO4·5H2O　　　　　 B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 2.铁是日常生活中使用最广泛的金属。下列关于铁的一些说法正确的是(　　) A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 3.(2019·包头高三检测)某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　) A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体[来源:Z#xx#k.Com] C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 4.(2019·济南测试)证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最佳实验方法是(　　) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 5.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是(　　) A.颜色变浅　　　　　　　　 B.逐渐变深绿 C.没有改变 D.变棕黄色 6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　) A.实验①③反应制得的物质均为纯净物[来源:Zxxk.Com] B.实验②③均未发生氧化还原反应 C.实验①③均为放热反应[来源:学科网] D.实验①②所涉及的物质均为电解质 7.(2019·广东五校协作体第一次联考)下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I－ B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3溶于氨水 C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 Fe2＋有还原性 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 8.下列有关物质的检验方法不合理的是(　　) A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B.用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 C.检验Fe(NO3)2是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ 9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) 选项 A B C[来源:学科网ZXXK] D X FeCl2溶液 FeCl3溶液[来源:Z*xx*k.Com] Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 二、非选择题 11.(2019·湖北重点高中协作体联考)磁性材料A是由两种元素组成，取2.960 g A在足量的空气中充分煅烧，得到2.400 g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为红色，气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加入足量碘的碘化钾溶液(棕色)得到溶液F，同时溶液酸性增强，请回答下列问题。 (1)溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：________________________________________________________________________。 (2)已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味的气体，写出该反应的化学方程式：