2020年高考化学一轮复习精品（课件 学案 训练）：第17讲 硫及其重要化合物 (共3份打包)

第17讲 硫及其重要化合物 一、选择题 1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 3．(2019·山东高三联考)下列有关说法错误的是(　　) A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同 B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 4．(2019·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是(　　) A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋ D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3 6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性[来源:学|科|网] C 浓硫酸 CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　) A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性 8．(2019·济南一中高三月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是(　　) A．Ba(OH)2　　　　　　　 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸 9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂： [来源:学§科§网] 对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO>I－ B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO和S2－在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 10．(2019·张家口高三模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　) A．上述过程中，最终被还原的是NO B．从上述反应可以得出结论：氧化性HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 二、非选择题 11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： (1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：___