专题1.2 物质的量浓度（讲）-2020年高考化学一轮复习讲练测

1.2 物质的量浓度 1、了解溶液的含义。 2、了解溶解度、饱和溶液的概念。 3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。 主干知识成网络： 知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度 （1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为：cB （2）表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) （3）单位：mol/L或 mol·L－1。 【易错提醒】 （1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。 （2）使用c(B)＝公式的注意事项 ①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2H2SO4。NaOH，SO3 b．特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 c．含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②c＝计算。中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ （3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。 2、溶质的质量分数 3、溶解度 在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。 计算公式：S＝×100 g 【总结归纳】辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 w＝×100% 两者的关系 c(mol/L)＝ 【典例1】将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 【变式1】（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少() A．6 mg/dL ~9mg/dL B．55 mg/dL ~95mg/dL C．65 mg/dL ~110mg/dL D．70 mg/dL ~120mg/dL 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配置 1、主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 （1）容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。 主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。 ①结构特点 INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Temp\\80HX8A.tif" \* MERGEFORMAT ②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 【特别提醒】容量瓶使用的注意事项 ①选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 ②选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的容积进行计算。 如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。 ③向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。 ④容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。 （2）托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。 （3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取，量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上