2019秋人教版高中化学必修一课件 练习：第四章第四节氨　硝酸　硫酸 (4份打包)

1.下列叙述与氮的固定无关的是（　　） A.工业合成氨 B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。 答案：B 2.1 L 1 mol·L－1的氨水中（　　） A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH的物质的量之和为1 mol C.含1 mol NH3·H2O D.含NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 mol[来源:学|科|网Z|X|X|K] 解析：NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH、OH－等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确。＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH 答案：D 3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　） A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验[来源:学科网ZXXK] B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱液共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，D项正确。[来源:Z#xx#k.Com] 答案：D 4.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C[来源:学#科#网Z#X#X#K] 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱 答案：A 5.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。 （1）向浓氨水中鼓入空气的目的是　　　　　　　　。 （2）这个反应叫　　　　，化学方程式为___________________ ____________________________________________________。 （3）铂丝保持红热，说明此反应是　　　　反应；生成的红棕色气体是　　　　，该反应的化学方程式为____________________ ____________________________________________________。 （4）实验中，有时会看到白烟，此白烟是　　　　，用化学方程式解释出现此现象的原因：______________________________ ___________________________________________________。 解析：（1）浓氨水有挥发性，鼓入空气能促使氨气挥发，得到氨气与空气的混合气体。 （2）在加热及铂丝的催化作用下，氨气被氧气氧化。 （3）氨的催化氧化反应放热，能让铂丝保持红热。反应生成的NO与氧气继续反应，得到红棕色的二氧化氮气体。 （4）二氧化氮与水反应生成硝酸，挥发出硝酸继续与氨气反应，得到硝酸铵白色固体小颗粒，出现白烟现象。 答案：（1）补充O2并将NH3吹出 （2）氨的催化氧化　4NH3＋5O24NO＋6H2O （3）放热　NO2　2NO＋O2===2NO2 （4）NH4NO3　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3 （时间：40分钟） 1.下列关于氨气的说法正确的是（　　） A.氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝 B.氨气可以用浓硫酸干燥 C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸 D.氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施 解析：氨气溶于水显碱性，氨气使湿润的酚酞试纸变红，故A错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥，故B错误；氨气不溶于CCl4，因此此装置可以防止倒吸，故C正确；氨气是有毒气体，泄漏时，注意采取防范措施，故D错误。 答案：C 2.下列关于铵盐的说法正确的是（　　） A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B.所有铵盐