2019秋人教版高中化学必修一课件 练习：第三章第二节几种重要的金属化合物 (6份打包)

1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 答案：B[来源:学科网ZXXK] 2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 答案：C 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。 答案：D 4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是(　　) A．加适量澄清石灰水 B．加适量NaOH溶液 C．加适量的盐酸 D．通入足量的CO2 答案：D 5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答： (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。 (2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式 _____________________________________________________。 (3)两物质的焰色反应分别为____________________________。 答案：(1)CONa2CO3＋CO2↑＋H2O　(3)黄色、黄色＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)2NaHCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O　HCO (时间：40分钟) 1．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠离子 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素 解析：钠的焰色反应是钠元素具有的性质，则该物质可以是钠单质或钠的化合物，A、B、C项不正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，D项正确。 答案：D 2．下列对于过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂[来源:学科网ZXXK] C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 答案：C 3．有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管，下列操作或判断正确的是(　　) 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液 D 逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液 无明显现象的是Na2CO3溶液 解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ，均产生白色沉淀，两者现象相同；B项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入NaOH溶液时，只有NaHCO3与NaOH发生反应，但没有明显现象。 答案：C 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ[来源:学+科+网] 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：A项，陈