2019秋人教版高中化学必修一课件 练习：第二章第二节离子反应 (3份打包)

1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。 答案：B 2．下列物质属于电解质的是(　　) A．熔融的氯化钠　　　 B．CO2 C．食盐水 D．盐酸[来源:学科网] 解析：氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故A正确；虽然CO2的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故B项错误；食盐水是混合物，故C错误；盐酸是混合物，故D错误。 答案：A 3．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，下图中能正确反应溶液导电性变化的是(　　) 解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成的难溶物硫酸钡不导电，使溶液导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强，且最后随着氢氧化钡的加入导电性趋于稳定。 答案：D 4．下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的是(　　) A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl固体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是在电流的作用下，A错误；NaCl是电解质，但晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。 答案：C 5．现有中学化学中常见的10种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 ⑨稀硫酸　⑩盐酸 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_______，属于非电解质的是_______。 (2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①__________________________________________________； ④________________________________________________； ⑤__________________________________________________； ⑧________________________________________________。 答案：(1)②⑥⑨⑩　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧ (3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl===H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO (时间：40分钟) 1．下列表格中各项分类都正确的一组是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖[来源:Zxxk.Com] B CaO 海水 铜 乙醇 C 明矾 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 答案：C 2．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．C2H5OH(乙醇)===C2H5O－＋H＋ B．Na2SO4===Na＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋ 解析：A项，乙醇不是电解质，不能电离；B项，应该写成：Na2SO4===2Na＋＋SO；D项，不能将OH－写成O2－和H＋。[来源:Z+xx+k.Com] 答案：C 3．下面关于电解质的叙述中错误的是(　　) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴[来源:学科网] C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 答案：C 4．下列叙述正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com] A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以