2020年高考一轮复习题型归纳--溶度积常数的计算及应用、沉淀平衡图像（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）

2020年高考一轮复习题型突破 沉淀平衡图像 （精练题） 有关沉淀溶解平衡图像解题策略 (1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。若处于曲线上方的点相应离子浓度大,则表明溶液处于过饱和状态,有沉淀析出;若处于曲线上方的点相应离子浓度小,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。 (3)比较溶液的Qc与Ksp 的大小,判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),平衡时,Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),将过量氯化银分别投入下列溶液中,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为 (　　) ①100 mL水　②24 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液　③10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液　④30 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 A.③①②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④③②① 【答案】 B　　　 【解析】 ④中c(Ag+)=0.1 mol·L-1,加入过量AgCl,c(Ag+)最大;②中c(Cl-)=0.1 mol·L-1,③中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,加入过量AgCl,根据c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)可判断出c(Ag+):②>③;①中为纯水,加入过量AgCl,AgCl的溶解平衡达到平衡状态,c(Ag+):①>②>③。故c(Ag+)大小顺序为④>①>②>③,B项正确。 SHAPE \* MERGEFORMAT .已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(S)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030 mol·L-1。若t1时刻改变条件,以下各图中不正确的是 (　　) 　 A.加入100 mL蒸馏水　　 B.加入100 mL0.010 mol·L-1 Ag2SO4 C.加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4　D.加入100 mL 0.040 mol·L-1AgNO3溶液 【答案】　D　　 【解析】 饱和溶液中c(Ag+)=0.030 mol·L-1,c(S)=0.015 mol·L-1。加入100 mL水后变为不饱和溶液,离子浓度都减小,A项正确;饱和Ag2SO4溶液的浓度是 0.015 mol·L-1,则加入 100 mL 0.01 mol·L-1的Ag2SO4溶液变为不饱和,c(Ag+)=0.025 mol·L-1,c(S)=0.012 5 mol·L-1,B正确;C中当加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(S)=0.017 5 mol·L-1,c(Ag+)=0.015 mol·L-1,此时Qc<Ksp,没有沉淀析出,为不饱和溶液,C正确;D中当加入100 mL 0.040 mol·L-1 AgNO3溶液后,c(Ag+)=0.035 mol·L-1(比原来时大),c(S)=0.007 5 mol·L-1(变为原来的),此时Qc<Ksp,仍是不饱和溶液,D错。 SHAPE \* MERGEFORMAT 3.已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 (　　) A.MnS使用量越大,废水中的Cu2+的去除率越高 B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K=2.0×1023 【答案】A　　 【解析】 　达到平衡后,增加MnS的量,平衡不移动,废水中的Cu2+的去除率不会改变,故A错误;利用此反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全,故B正确;根据反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以c(Mn2+)变大,故C正确;该反应的平衡常数K====2.0×1023,故D正确。 SHAPE \* MERGEFORMAT 下列说法错误的是 (　　) A.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) B.室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C