2020年高考一轮复习题型归纳--沉淀溶解平衡及其影响因素、沉淀溶解平衡的应用（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）（四份）

2020年高考一轮复习题型突破 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中形成　　　　时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。  (2)在20 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g) <0.01 0.01~1 1~10 >10 (3)固体物质的溶解度的变化规律:绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　,如Na2SO4;少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大,如NaCl;个别固体物质随温度的升高溶解度减小,如　　　　。  2.沉淀溶解平衡 (1)概念: 在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率　　　　时,形成　　　　,达到平衡状态,把这种平衡称为沉淀溶解平衡。  (2)沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 (3)特点(适用勒夏特列原理): 3.沉淀平衡的影响因素 (1)内因:难溶电解质本身的　　　　——决定因素。  (2)外因: ①浓度:加水稀释,平衡向　　　　的方向移动;  ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是　　　　热过程,升高温度,平衡向　　　　的方向移动;  ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向　　　　的方向移动;  ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向　　　　的方向移动。  (3)以BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)　ΔH>0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ba2+) 平衡后c(C) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量BaCl2 加入少量Na2CO3 加入Na2SO4 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法:如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为  　 　　。  ②沉淀剂法:如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为  　 　　。  (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为  　　。  ②盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为　　　　　。  ③配位溶解法:如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液,离子方程式为　 　 　。  (3)沉淀的转化 ①实质:　　　　　　　　　的移动。  ②特征:一般说来,沉淀的溶解度差别　　　　　,越容易转化;沉淀转化为溶解度　　　　　的沉淀容易实现,如AgNO3AgClAgIAg2S。  ③应用: a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为  　 　　。  b.矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝),离子方程式为　 　 。  【答案】1.(1)饱和溶液 (3)增大　Ca(OH)2 2.(1)相等　饱和溶液 (2)大于　等于　小于 (3)=　≠　不变 3.(1)性质 (2)①沉淀溶解 ②吸　沉淀溶解 ③生成沉淀 ④沉淀溶解 (3) 外界条件 移动方向 平衡后c(Ba2+) 平衡后c(C) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量BaCl2 逆向 增大 减小 不变 加入少量Na2CO3 逆向 减小 增大 不变 加入Na2SO4 正向 减小 增大 不变 4.(1)①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+Cu2++H2O ②Hg2++H2SHgS↓+2H+ (2)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O ②Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O ③Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (3)①沉淀溶解平衡 ②越大　更小 ③a.CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) b.Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 (　　) (2)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 (　　) (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 (　　) (4)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 (　　) (5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,溶液中的Na+总数不变 (　　) (6)室温下,AgCl在水中的溶解度小于