2020年高考一轮复习题型归纳--外界条件对水解平衡的影响、Kh与Ka(或Kb)、KW间的关系及计算（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）（四份）

2020年高考一轮复习题型突破 Kh与Ka(或Kb)、KW间的关系及计算 1.一元弱酸一元强碱盐:Kh=。 2.一元强酸一元弱碱盐:Kh=。 3.一元弱酸一元弱碱盐。如醋酸铵:Kh=。 4.Ka(或Kb)、KW的定量关系为Ka·Kh=KW或Kb·Kh=KW。 5.以上各种平衡常数都只与温度有关。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1.内因——盐本身的性质 2.外因 (1)升高温度,水解平衡向　　　　方向移动,水解程度增大。  (2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度　　　　　　。加水稀释,水解平衡向　　　　方向移动,水解程度增大。  (3)增大c(H+)可促进　　　离子水解,抑制　　　　　水解;增大c(OH-)可促进　　　　水解,抑制　　　　离子水解。  (4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。 例如:Fe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变条件,影响结果如下表: 条件 移动方向 n(H+) pH 现象 升温 向右 增大 降低 颜色变深 通HCl气体 　　　  增大 降低 颜色变浅 加H2O 向右 减小 升高 颜色变浅 加Fe粉 向左 　　　  升高 颜色　　  加NaHCO3 粉末 向右 减小 升高 产生红褐色沉淀及无色气体 加浓FeCl3 溶液 　　　  增大 　　　  颜色加深 【答案】1.越大　越强 2.(1)水解 (2)减小　水解 (3)弱酸根　弱碱阳离子　弱碱阳离子　弱酸根 (4)向左　减小　变浅　向右　降低 SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT 已知CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。 (1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是　　　　　　　,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度　　　　　　。  (2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=　　　　　(不为0)。  (3)现用某未知浓度(设为c')的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明): ①实验时的温度; ②　 　 　 　;  ③用　　　　　　(填一种实验方法)测定溶液浓度c'。  【答案】 (1)Ka·Kh=KW　越大 (2) mol·L-1 (3)②溶液的pH　③酸碱中和滴定 [解析] (1)利用平衡常数的表达式,可知Ka·Kh=KW,若Ka越小,则Kh越大。 　　 【解析】 (2)　　　　　　　　　CH3COOHCH3COO-+H+ 起始浓度/(mol·L-1) c 0 0 变化浓度/(mol·L-1) x x x 平衡浓度/(mol·L-1) c-x x x 其中c-x≈c,则Ka= 则x= mol·L-1。 (3)利用(2)可知Ka=,若测定Ka,需要测定CH3COOH的浓度c'及c(H+),即测定溶液的pH和利用中和滴定测定CH3COOH的浓度。 SHAPE \* MERGEFORMAT 已知K、Ka、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是　　　　。  a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh (2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　　。  (3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1,则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　　。  【答案】(1)ad　(2)中　　(3)0.01 mol/L 　　 【解析】 (1)对于正反应为放热反应的化学平衡,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。(2)根据电荷守恒得c