专题2.2 离子反应 离子方程式（练习）-2020年高考化学一轮复习全突破

第2章 物质的组成、分类及其变化 第二节 离子反应 离子方程式 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 3．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋H2O＋OH－===CO C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 7．已知：SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)、Cu2＋、SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋I2＋H2O===SO A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ 8．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是(　　) A．少量CO2通入过量氨水中 ：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO＋H2O＋OH－===SO C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2H2O＋2OH－===BaCO3↓＋CO 10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　) 实验 现象 离子方程式 A 向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 11.下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCOH＋＋CO、HCO 12．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2CO32H＋＋CO 13．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 14．能正确表示下列反应的离子方程式是(