专题3.1 碱金属元素-钠（教案）-2020年高考化学一轮复习全突破

第3章 金属及其化合物 第1讲 碱金属元素 —钠 考纲要求： 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中 3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 考点一 活泼的金属单质——钠 [教材知识层面] 1．研究物质性质的常用方法 (1)观察法　(2)实验法　(3)分类法　(4)比较法 2．钠的原子结构 钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。 3．钠的性质 (1)物理性质： 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的小比煤油的大 良好 (2)化学性质： ①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 与O2反应Na2O2))2Na2O,点燃时：化学方程式为2Na＋O2 ②与水的反应： a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释： 4．钠的制备、保存与用途 (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl电解,2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途： ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl； ③用作电光源，制作高压钠灯。 [高考考查层面] 命题点1　钠与盐溶液的反应 (1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 [典题示例] 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　　 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液 命题点2　焰色反应 (1)概念： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。 (2)操作步骤： 铂丝无色。铂丝观察火焰颜色待测物无色 (3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 [典题示例] 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ [考点达标层面] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　) (4)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　) (5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。(　　) (6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。(　　) (7)金属钠可以保存在CCl4中。(　　) (8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。(　　) 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．②⑤　　　B．①②③　　　C．①④⑤　　　D．④⑤ 考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 [教材知识层面] 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 －1 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 与水反应 Na2O＋H2O==