2020年高考一轮复习题型归纳--大章节总结：化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数、化学反应进行反向（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）(33份)

2020年高考一轮复习题型突破 利用平衡常数判断反应状态及其热效应 借助平衡常数判断反应状态及热效应规律 1.判断反应状态:对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Qc= Qc 2.判断热效应: 升高温度 降低温度 SHAPE \* MERGEFORMAT 1.概念 在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,生成物　　　　与反应物　　　　的比值是一个常数,用符号　　　　表示。  2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡时: 浓度平衡常数Kc=　　　　　　　;压强平衡常数Kp= 　　　　　　　　(固体和纯液体的浓度视为常数)。  3.意义 (1)K值的大小反应了化学反应进行的程度。K值越大,反应物的转化率越　　　　,正反应进行的程度越　　　　。当K≥105时,认为反应进行得较完全。  (2)K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度,不能预示反应达到平衡所需要的时间。 (3)K只受　　　　影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,与压强变化无关。  4.应用 (1)利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Qc=　　　　　　　　。  Qc<K,反应向　　　　反应方向进行;  Qc=K,反应处于　　　　状态;  Qc>K,反应向　　　　反应方向进行。  (2)利用K可判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为　　　　热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为　　　　热反应。  (3)计算转化率:利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时,平衡常数不变列方程求解。 (4)计算相关反应的平衡常数。 若反应方向改变,则平衡常数变为其倒数;若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变同次幂,但意义不变。 【答案】1.浓度幂之积　浓度幂之积　K 2.　 3.(1)高　大　(3)温度 4.(1)　正　平衡　逆 (2)吸　放 SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT 在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 (　　) A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D.在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正>v逆 【答案】D　　　 【解析】 由图表数据分析,平衡常数随温度升高而减小,说明升温使平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,A正确;25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数与Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)互为倒数,平衡常数的倒数为=2×10-5, B正确;80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,c(CO)==1 mol/L,依据平衡常数计算式,K==2,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L,C正确;在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,Qc===8>2,说明平衡逆向进行,则此时v正<v逆,D错误。 SHAPE \* MERGEFORMAT (1)某温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图7-27-2所示。2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)　　　　(填“>”“<”或“=”)K(B),B点的化学平衡常数是　　　　。  (2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,t1时刻达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol。 ①t1时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化,则改变的条件是　　　　　　。  A.体积不变,向容器中通入少量O2 B.体积不变,向容器中通入少量SO2 C.缩小容器体积 D.升高温度 E.体积不变,向容器中通入少量氮气 ②若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡