2020年高考一轮复习题型归纳--化学反应进行的方向（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）（二份）

2020年高考一轮复习题型突破 化学反应进行的方向 　焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH-TΔS 反应情况 - + 永远是负值 　在任何温度下反应均自发进行 + - 永远是正值 　在任何温度下反应均非不能自发进行 + + 低温为正、高温为负 低温时非自发,高温时自发 - - 低温为负、高温为正 低温时自发,高温时非自发 SHAPE \* MERGEFORMAT 1.自发反应 (1)含义:在温度和压强一定的条件下　　　　　　　　　　　　　　　　就能自发进行的反应称为自发反应。  (2)特点 ①体系趋向于从　　状态转变为　　状态(体系对外部　　　或　　　热量)。  ②在密闭条件下,体系有从　　　转变为　　　的倾向性(无序体系更加稳定)。  2.判断化学反应方向的依据 焓判据-放热过程中体系能量　　　　,ΔH　　0,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应方向不全面  熵判据-①熵的大小 同种物质的熵值:气态　　液态　　固态 ②熵判据 体系的混乱度增加(即熵增),ΔS　　0,反应有自发进行的倾向,但有些熵减的过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应方向也不全面  复合判据-①当ΔH<0,ΔS>0,反应　　　　自发进行 ②当ΔH>0,ΔS<0,反应　　　　自发进行 ③当ΔH<0,ΔS<0,低温下反应　　自发进行 ④当ΔH>0,ΔS>0,高温下反应　　自发进行  【答案】1.(1)无需借助外力 (2)①高能　低能　做功　释放　②有序　无序 2.降低　<　>　>　>　一定能　一定不能　能　能 SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT .判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)判断过程的自发性能确定过程能否一定发生和过程发生的速率 (　　) (2)ΔH<0,ΔS>0的反应,一定是自发反应 (　　) (3)吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行 (　　) (4)凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 (　　) (5)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 (　　) (6)反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 【解析】 (3)根据ΔG=ΔH-TΔS判断,应是升高到某一温度时反应才能发生。 (4)反应的自发性由焓判据和熵判据共同决定。 (6)反应的自发性只能用于判断过程的方向,过程是否一定能发生与外界条件有关。 SHAPE \* MERGEFORMAT (1)ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时,　　　　对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0,ΔS<0时,　　　　下反应能自发进行;当ΔH>0,ΔS>0时,　　　　下反应能自发进行。  (2)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行的理由是　　　　,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在高温下可自发进行的理由是　　　　　。  (3)对于汽车尾气的净化反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1　ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1。在298 K、101 kPa下,假定反应焓变与熵变不随温度变化,通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行?并求此反应能自发进行的温度范围? 【答案】　(1)温度　低温　高温　(2)ΔH<0　ΔS>0　(3)室温下能自发进行　在小于778 K时反应可自发进行 【解析】(3)298 K、101 kPa下,该反应的ΔH=-113.0 kJ·mol-1,ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1,由ΔH-TΔS≈-69.70 kJ·mol-1<0,因此该反应在室温下能自发进行。 要使反应能自发进行,则ΔH-TΔS<0,即T<=≈778 K。 方法技巧 规律小结 考点 化学反应进行的方向 典例1、 典例2、 $$2020年高考一轮复习题型突破 化学反应进行的方向 （精练题） 　焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH-TΔS 反应情况 - + 永远是负值 　在任何温度下反应均自发进行 + - 永远是正值 　在任何温度下反应均非不能自发进行 + + 低温为正、高温为负 低温时非自发,高温时自发 - - 低温为负、高温为正 低温时自发,高温时非自发 SHAPE \* MERGEFORMAT 下列说法不正确的是 (　　) A.焓变是反应能否自发进行相关的因素之一,放热反应