2020年高考一轮复习题型归纳--恒温恒容条件下的等效平衡、恒温恒压条件下的等效平衡（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）(四份)

2020年高考一轮复习题型突破 恒温恒压条件下的等效平衡 （精练题） 恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同) SHAPE \* MERGEFORMAT 同温度下,体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.6 kJ/mol。测得数据如下表: 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 2 3 0 27.78 kJ ② 1.6 1.8 0.8 Q 下列叙述不正确的是 (　　) A.容器①②中反应达平衡时压强相等 B.容器②中反应开始时v正>v逆 C.容器②中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26 kJ D.若条件为“绝热恒容”,容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol 【答案】B　　　 【解析】[ 根据容器①中反应达到平衡时能量的变化可知,该反应中转化的N2的物质的量为=0.3 mol,因此根据三段式法可得 　　　　　　N2(g)+　3H2(g)2NH3(g) 起始(mol) 2 3 0 转化(mol) 0.3 0.9 0.6 平衡(mol) 1.7 2.1 0.6 故平衡常数K=≈0.023<≈0.069,因此容器②中反应向逆反应方向进行,v正<v逆,B项错误;容器①和容器②中平衡为等效平衡,A项正确;容器②中反应达到平衡时生成0.1 mol N2,因此吸收的热量为92.6 kJ/mol×0.1 mol=9.26 kJ,C项正确;若条件改为“绝热恒容”,反应放热,体系的温度升高,而该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,故容器①中反应达到平衡时,NH3的物质的量小于0.6 mol,D项正确。 SHAPE \* MERGEFORMAT 在一定条件下,可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0达到平衡,当分别改变下列条件时,请填空: (1)保持容器容积不变,通入一定量NO2,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同);保持容器容积不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　。  (2)保持压强不变,通入一定量NO2,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　　　;保持压强不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量　　　　。  (3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,则达到平衡时NO2的转化率　　　　;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时NO2的转化率　　　　　。  【答案】　(1)减小　减小　(2)不变　不变　(3)不变　减小 【解析】(1)保持容器容积不变,通入一定量NO2,则增加了NO2的浓度,所以平衡正向移动,且NO2转化率比原来大,NO2的百分含量减小;保持容器容积不变,通入一定量N2O4,则增加了N2O4的浓度,所以平衡逆向移动,但其进行的程度比原来的N2O4的转化率要小,所以NO2的百分含量减小。(2)保持压强不变,通入一定量NO2或N2O4,不影响平衡,所以NO2的百分含量不变。(3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变,所以平衡不移动,NO2的转化率不变;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则相当于减小压强,所以平衡向生成NO2的方向移动,所以NO2的转化率会减小。 SHAPE \* MERGEFORMAT (1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH 在温度为T1和T2时,分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示。 ①根据图判断该反应的ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0,理由是　　　　。  ②温度为T1时,0~10 min内NO2的平均反应速率v(NO2)=　　　　　。  ③该反应达到平衡后,为在提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有　　　　(填标号)。  A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度 (2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2 s内的平均