1.1.2 热化学方程式 中和反应反应热的测定（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

第2课时　热化学方程式　中和反应反应热的测定 1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2．通过对中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。[来源:学_科_网Z_X_X_K] 3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。 [对应学生用书P4] 知识点一　热化学方程式 1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为： (1)指明了反应时的温度和压强：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。 (2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。 (3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及单位。 [想一想] ΔH单位“kJ·mol－1”的含义是指每摩尔反应物可以放热多少千焦吗？ 提示　“kJ·mol－1”的含义是针对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。 2．热化学方程式的概念及意义 (1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 1．书写热化学方程式时，为什么必须注明各反应物和生成物的聚集状态？ 提示　因为反应物、生成物的状态不同时，反应的热效应不同。如1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量而生成气态水放出241.8 kJ的热量。 2．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数可以是分数吗？ 提示　可以；因为热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数只表示物质的物质的量，故可以是分数。 热化学方程式的书写步骤与书写要求 1．“五步”书写热化学方程式 2．书写注意事项 (1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 (2)ΔH的单位是kJ·mol－1。 (3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。 (4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，“===”上不用标明反应条件。 (5)必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，正负号不可省略。 角度一　 热化学方程式的正误判断[来源:学科网ZXXK] 在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g) ===== CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g) =====2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g) =====2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g) =====2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋1 452 kJ/mol B　[甲醇燃烧是放热反应，故ΔH＜0；1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64 g甲醇即2 mol甲醇燃烧放的热量为1 452 kJ，则热化学方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g) =====2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ/mol。] “四看法”快速判断热化学方程式的正误 角度二　信息型热化学方程式的书写 写出下列反应的热化学方程式。 (1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量________________________。 (2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量 _______________________________________________________________________。 (3)标准状况下，44.8 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 598.8 kJ热量________________________________________________________________________。 (4)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量 __________________________________________________