3.1 弱电解质的电离（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

第一节　弱电解质的电离 1．了解强、弱电解质的概念及与物质类别、结构的关系。 2．了解常见的强、弱电解质及其在水溶液中的电离。 3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。 4．了解电离常数的意义。 [对应学生用书P41] 知识点一　强弱电解质 1．电解质与非电解质 2．强电解质和弱电解质 1．25℃时，1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1 mol/L吗？ 提示　CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于1 mol/L。 2．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？ 提示　等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，即说明了两种溶液中c(H＋)不相同。 1．强电解质和弱电解质的比较： 类别[来源:学科网] 项目 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程、存在电离平衡[来源:学.科.网] 表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水 2．电解质的强弱与化合物类型的关系： 角度一　 弱电解质的判断 有下列电解质：①氯化铵　②氢氧化钠　③氢硫酸　④碳酸氢钠　⑤磷酸　⑥硫酸，请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有__________________________； (2)属于弱电解质的有__________________________。 解析　强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H2S、H3PO4)属于弱电解质。 答案　(1)①②④⑥　(2)③⑤ 角度二　弱电解质的实验证明 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A　[若醋酸完全电离，则1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝1 mol/L，而A项中c(H＋)＝0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；B项，醋酸的溶解性与电解质的强弱无关；C项，无论醋酸是否为弱电解质，均能与等物质的量的NaOH恰好完全反应；D项，若在相同浓度和温度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，则可说明醋酸部分电离，为弱电解质。] 证明HA为一元弱酸的四个维度 (1)比较相同条件下，HA和HCl溶液中c(H＋)的大小(或pH的大小)； (2)比较同浓度、同体积的HA溶液、盐酸与活泼金属(如Zn)反应的快慢； (3)证明溶液中存在着电离平衡； (4)与同类型的强电解质比较相同条件下其溶液的导电性。 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： 2．电离平衡的特征 3．影响电离平衡的外界条件 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 1．醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3呢？弱碱Fe(OH)3呢？ 提示　CH3COOHCH3COO－＋H＋；H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 2．若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？ 提示　加热能促进醋酸的电离；加水能促进醋酸的电离；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离。 1．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱一步电离。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋