2020年高考一轮复习题型归纳--可逆反应、化学平衡状态的判断（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）

2020年高考一轮复习题型专练 化学平衡状态的判断 【方法技巧】 判断化学平衡状态的两标志 (1)本质标志 v正=v逆≠0。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 (2)等价标志 ①全部是气体参加的非等体积反应,体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。 例如,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 ②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。 ③对同一物质而言,断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。 ④对于有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。 例如,2NO2(g)N2O4(g)。 ⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。 ⑥绝热体系的温度不变,说明反应处于平衡状态。 【规律小结】化学平衡状态 1.概念 一定条件下的　　　　　反应中,当正、逆两个方向的反应速率　　　　　时,反应体系中所有参加反应的物质的　　　　　保持恒定,达到一种表面静止的状态。  2.化学平衡的建立 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下: 反应开始时-反应物浓度最大,v正　　　　,生成物浓度为0,v逆为零  反应进行时-反应物浓度逐渐减小v正　　　。生成物浓度由零逐渐增大v逆从零　　　　  达到平衡时-v正　　v逆,反应混合物中各组分的浓度　　　　  同理,若在相同的条件下,把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始),也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图表示: 3.平衡特点 　 　 【答案】1.可逆　相等　质量或浓度 2.最大　逐渐减小　逐渐增大　=　保持不变　正反应　逆反应 3.正反应速率　逆反应速率　质量或浓度 考点 化学平衡状态的判断 典例1、一定温度下某容积固定的密闭容器中,对可逆反应A(g)+B(g)2C(g),下列叙述能说明反应已达到平衡的是 (　　) A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.消耗B的速率是生成C的速率的 D.单位时间内生成a mol B,同时生成2a mol C 【答案】　D　　 【解析】 该反应为反应前后体积不变的可逆反应,且容积固定,故压强、密度始终不变,A、B错误;消耗B与生成C均为正反应方向,C错误。 典例2、Ⅰ.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时: ①混合气体的压强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是　　　　　　　　。  (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是　　　　　　　　。  (4)能说明C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是　　　　　　。  (5)能说明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是　　　　　　　。  (7)能说明5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是　　　　　。  Ⅱ.若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器,结果又如何? (1)　　　　　　　　  (2)　　　　　　　　  (3)　　　　　　　　  (4)　　　　　　　　  (5)　　　　　　　　  (6)　　　　　　　　  (7)　　　　　　　　  【答案】2.Ⅰ.(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③　(7)②④⑦ Ⅱ.(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦ (4)②③④⑦　(5)②④⑦　(6)②③　(7)②④⑦ 精练1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 (　　) A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快 B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,再次平衡时反应速率一定加快 【答案】A　　 【解析】 增加反应物的浓度,反应速率加快,A项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓