2020年高考一轮复习题型归纳--化学反应速率的计算、化学反应速率大小比较（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）（2份）

2020年高考一轮复习题型专练 化学反应速率大小比较 【方法技巧】化学反应速率大小的比较方法 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g),比较与,若>,则A表示的反应速率比B的大。 　 考点 化学反应速率大小比较 典例1、对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)来说,下列反应速率中表示该反应进行得最快的是 (　　) A.v(A2)=0.6 mol/(L·s) B.v(B2)=2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)=12 mol/(L·min) D.v(A2)=6 mol/(L·min) 【答案】　 A　　 【解析】 A项,可表示为v(A2)=36 mol/(L·min);B项,经转化可表示为v(A2)=0.9 mol/(L·min);C项,经转化可表示为v(A2)=6 mol/(L·min),故A项符合要求。 典例2、 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 (　　) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 【答案】B　 【解析】 可用比值法进行反应速率大小比较,=0.45 mol·L-1·s-1;==0.2 mol·L-1·s-1;==0.2 mol·L-1·s-1;==0.225 mol·L-1·s-1,故①>④>②=③,B项正确。 精练1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下, 其中表示反应速率最快的是 (　　) A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 【答案】D　　 【解析】 对同一化学反应而言,可以用不同的物质表示其速率,比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率,其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,转化为用A的浓度变化表示的反应速率。A项,v(A)=0.15 mol·L-1·min-1;B项,v(A)=0.20 mol·L-1·min-1;C项,v(A)=0.20 mol·L-1·min-1;D项,v(A)=0.225 mol·L-1·min-1。 $$2020年高考一轮复习题型专练 化学反应速率的计算 【方法技巧】　(1)根据定义公式直接计算。 (2)运用“三段式法”进行计算 　　对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t0 s时A的浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至t1 s 时,A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下: 　　　　　　　　　　mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 起始浓度/mol·L-1 a b 0 0 转化浓度/mol·L-1 x t1时刻浓度/mol·L-1 a-x b- 则v(A)=mol·L-1·s-1,v(C)=mol·L-1·s-1。 (3)根据图像计算:找出图像中物质的变化量,再根据定义公式计算。 【规律小结】　1.化学反应速率 2.化学反应速率应用中的注意事项 (1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能相同,也可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。 (2)由v=计算的反应速率是一段时间内的　　　　　而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取　　　　值。  (3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为　　　　,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。  (4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的　　　　　　　　之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=　　　　。  3.化学反应速率的基本图像 图像 图像分析 　(1)其他反应条件一定,化学反应速率随反应物浓度　　　　而增大  　(2)其他反应条件一定,化学反应速率随温度的升高而　　　  　(3)有气体参加的反应,化学反应速率随着压强增大而　　　  　(4