2020年高考一轮复习题型归纳--金属的腐蚀与防护（精品解析、规律小结、易错警示、方法技巧）(四份)

2020年高考一轮复习题型专练 金属的腐蚀（二） 【规律小结】　电化学腐蚀规律 1.对同一种金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 2.活动性不同的两金属:活动性差别越大,活动性强的金属腐蚀越快。 3.对同一种电解质溶液来说, 电解质溶液浓度越大,腐蚀越快,且氧化剂的浓度越高,氧化性越强,腐蚀越快[钝化除外]。 4.电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 精练1、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A.图(a)中, 插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图(d)中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 C.图(c)中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图(b)中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 【答案】D　 【解析】 插入海水中的铁棒,在水面和空气的结合处腐蚀最严重;A错误;金属锌与NH4Cl糊状物直接接触,易失电子发生氧化反应而被腐蚀,B错误;锌的活泼性大于铂,作原电池的负极,发生氧化反应,电子转移到铂电极,氢离子在其上得电子发生还原反应,生成氢气,C错误;图(b)中开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的活动性小于锌的活动性,因此锌作负极,腐蚀速率加快,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小,D正确。 精练2、一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下: pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 Fe 下列说法不正确的是 (　　) A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 【答案】C　 【解析】 pH<4的溶液呈强酸性,发生析氢腐蚀,A项正确;pH>6的溶液,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,B项正确;pH>14的溶液,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,C项错误;煮沸后除去了氧气,碳钢的腐蚀速率会减小,D项正确。 精练3、某小组设计如图K24-2装置研究电化学原理,下列说法中错误的是 (　　) A.若开始时开关K与a连接,其反应与铁的吸氧腐蚀类似 B.若开始时开关K与b连接,则标准状况下B极产生2.24 L气体,转移0.2 mol电子 C.若开始时开关K与b连接,则该装置是化学能转变为电能 D.若开始时开关K与b连接,其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法 【答案】C 【解析】　若开始时开关K与a连接,构成原电池,其中的饱和食盐水呈中性,所以是钢铁的吸氧腐蚀,A正确;若开始时开关K与b连接,是电解池,B极与电源负极相连,作阴极,电极反应式为2H++2e-H2↑,则标准状况下B极产生2.24 L气体。物质的量为0.1 mol,所以转移0.2 mol电子,B正确;若开始时开关K与b连接,是电解池,电能转化为化学能,C错误;金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解原理的外加电流的阴极保护法,所以开关K与b连接,属于外加电流的阴极保护法,D正确。 精练4、下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　) A.利用图(a)装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2- B.图(b)电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 C.图(c)中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 D.图(d)中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 【答案】A　 【解析】 图a中形成原电池,Al为负极被氧化,Ag2S为正极被还原,正极反应式为Ag2S+2e-2Ag+S2-,A正确;图b中,铜为阴极,发生还原反应,不能溶解,石墨电极上生成氧气,B错误;图c中的X极若为负极,粗铜为阴极,而电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,不能进行粗铜的精炼,C错误;图d装置中有外接电源,属于“有外加电源的阴极保护法”,D错误。 $$2020年高考一轮复习题型专练 金属的腐蚀（一） 【规律小结】　 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜性质 　　　  　　　  负极反应 　　　　　　　　　　　　  正极反应 　　　　　　　　  　　　　　　　　  总反应 　　　　　　　　  　　　　　　　　  类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 其他反应 及产物 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 普遍性 　　　　更普遍  【答案】　酸性　酸性很弱或者呈中性　Fe-2