浙教版八年级上册科学计算题专项练习 溶解度专题 有答案

八上科学计算题专项练习 第二部分 物质的溶解专题 A. 物质的溶解性 1. 溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力 2. 物质溶解的能力：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的 3. 影响物质溶解性的因素 1) 不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同 2) 同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 3) 同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 4. 物质溶解时的温度变化 1) 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如强酸、强碱等 2) 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3等 3) 有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等 B. 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义 1) 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液 2) 浓溶液：溶有较多溶质的溶液 稀溶液：溶有较少溶液的溶液 2. 说明 1) 要明确“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和 2) 要明确指出指哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 C. 固体溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S 2. 正确理解溶解度概念的要点 条件 在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 标准 在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 “饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的质量才是一个确定的值 单位 “g”。因为溶解度实质上是被溶解的溶质的质量 3. 说明：通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。如20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则在20℃时任意质量的硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6:100:131.6