浙教版科学9年级上册教学案及习题册 1.3 常见的酸、酸的性质和用途（共2课时）—

1.3 常见的酸、酸的性质和用途（2课时） 酸是一类在水溶液中能电离出H+的化合物，所以它们的化学性质基本都是体现在溶液环境中。二氧化碳不是酸，但二氧化碳通入水中，会与水发生反应，生成碳酸（H2CO3），碳酸在水中能电离出H+，能使紫色石蕊试液变成红色，酸能使紫色石蕊变色，这是酸的通性之一，酸还有哪些通性？不同的酸有不同的个性吗？ 一、酸的通性（H+）（完成填空和化学方程式） 通性 稀盐酸【溶质：HCl】 稀硫酸【溶质：H2SO4】 （1）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变成_________；无色酚酞遇酸___________。 （2）与活泼金属反应（放热反应） Zn+ HCl==____________________ Mg+ HCl==___________________ Fe+ HCl==____________________ Zn+ H2SO4==____________________ Mg+ H2SO4==____________________ Fe+ H2SO4==____________________ （3）与金属氧化物反应 Fe2O3+ HCl==___________________ CuO+ HCl==____________________ Fe2O3+ H2SO4==_________________ CuO+ H2SO4==__________________ （4）与碱反应 NaOH+ HCl==___________________ Ca(OH)2+ HCl==___________________ NaOH+ H2SO4==__________________ Cu(OH)2+ H2SO4==_________________ （5）与部分盐反应 AgNO3+ HCl==___________________ CaCO3+ HCl==___________________ BaCl2+ H2SO4==________________ Na2CO3+ H2SO4==________________ 注意：（1）放热反应是化学能转化成热能，所有的氧化反应，酸与碱、酸与活泼金属的反应都是放热反应。 （2）中学阶段，活泼金属是指K、Ca、Na、Mg、