第01章 章末核心素养整合 （课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

章末核心素养整合 ◇专题1　物质的分离与提纯 1．混合物分离提纯的要求 (1)除杂试剂必须过量。 (2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。 2．混合物分离提纯的基本原则 (1)不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。 (4)被提纯的物质要容易复原。 3．常见分离和提纯的注意事项 (1)过滤： ①要“一贴、二低、三靠”； ②要洗涤沉淀。 (2)蒸发： ①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； ②蒸发过程中应不断搅拌； ③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。 (3)蒸馏： ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； ②加沸石(碎瓷片)； ③冷凝管水流方向应下口进上口出。 (4)萃取、分液： ①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； ②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； ③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 (5)结晶： ①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 ②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。 4．分离提纯方法的选择 (1)固－固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固－液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液－液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 (4)气－气混合分离型：洗气。 【例1】　下列有关实验操作正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com] A.配制0.10 mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D.配制一定浓度的NaCl溶液 解析　容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。 答案　B 【例2】　Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。 ，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答： (1)沉淀A的名称是________； (2)试剂d是_________________________；判断试剂d已经足量的方法是 _____________________________________________________________； (3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为 ______________________________________________________________； (4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是________ (填序号)，仪器③的名称是________。 Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)。 Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。 解析　Ⅰ.要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO)。 ，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH－和CO Ⅱ.蒸馏装置如图，需用到题中图示的②③⑤⑥装置及牛角管、锥形瓶等。 Ⅲ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。 答案　Ⅰ.(1)硫酸钡 (2)盐酸　溶液中不再产生气体 (3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (4)④　圆底烧瓶[来源:学,科,网Z,X,X,K] Ⅱ.②③⑥⑤ Ⅲ.①　分液漏斗　萃取 ◇专题2　以物质的量为中心的计算 1．物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n＝　(4)cB＝　(3)n＝　(2)n＝ 3．注意事项 (1)突出物