2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 学习目标 核心素养建构 1.能够理解电解质、非电解质的概念。 2．熟悉常见的电解质、非电解质。 3．能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 [知 识 梳 理] 一、电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 【自主思考】 1．(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？ 提示　(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 (3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物； (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物； (3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH )与酸根阴离子组成的化合物。 【自主思考】 2．凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？ 提示　不一定。如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，但NaHSO4属酸式盐。 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。(　　) (6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　) (7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。(　　) (8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。(　　) 解析　(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。(2)电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。(3)NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。(5)BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。(6)NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，NaCl晶体不导电的原因是Na＋、Cl－不能自由移动。(7)电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。(8)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H＋和Na＋，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 2．下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．铝丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 答案　B 3．下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________ 应改为_______________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为______________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－_____________________________________________[来源:Z,xx,k.Com] 应改为______________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na______________________________________________ ＋CO 应