1.2.3 物质的量在化学实验中的应用（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第3课时　物质的量在化学实验中的应用 学习目标 核心素养建构 1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。 2．掌握溶液稀释时有关的计算。 3．初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 [知 识 梳 理] 一、物质的量浓度 【自主思考】 1．将1 mol NaOH加入1 L水中配成的溶液是1 mol·L－1吗？ 提示　不是，根据c＝知，V是溶液的体积而不是溶剂的体积。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：使用电子天平或托盘天平。 (2)容量瓶： (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。 (2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解。 (3)移液、振荡。 ①移液前需将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为引流。 ③振荡前需进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 (4)定容。 ①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2__cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。 【自主思考】 2．NaOH固体如何称量？称量4.0 g NaOH，需要的砝码是4 g吗？ 提示　NaOH是腐蚀性药品，应放在小烧杯中称量，若称4.0 g，需要的砝码应大于4 g。 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 解析　物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1 L，溶液必大于1 L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10 L；D项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，其物质的量浓度为1 mol/L。 答案　D 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析　用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。 答案　B 4．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。 答案　(1)2 mol/L　4 mol/L (2)2 mol/L　0.02 mol 探究一、物质的量浓度的简单计算 【探究讨论】 1．已知在AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？ 提示　在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3 mol·L－1。 2．将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？ 提示　1 mol·L－1。 【点拨提升】 1．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝ (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量。 ②已知溶液中某种粒子的数目。 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。 c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1) (2)推导方法。 设溶液体积为