1.2.2 气体摩尔体积（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第2课时　气体摩尔体积 学习目标 核心素养建构 1.理解气体摩尔体积的含义。 2．掌握标准状况下气体体积的计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其简单推论。 [知 识 梳 理] 一、决定物质体积大小的因素 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【自主思考】 1．两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 提示　不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。 二、气体摩尔体积 【自主思考】 2．(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ (2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L·mol－1吗？ 提示　(1)气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 (2)不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol－1。 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。(　　) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。(　　) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。(　　) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 (　　) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(　　) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．下列说法中，正确的是(　　) A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/mol C．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol 解析　由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误；1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。 答案　A 3．对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2[来源:学|科|网] 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 22.4 CO 22.4[来源:学_科_网] H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 22.4 (1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①____________，②______________。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 解析　(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。 (3)4 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 答案　(1)①22.4 L　②不一定 (2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。×22.4 L·mol－1＝ 探究一、气体摩尔体积 【探究讨论】 1．标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mo