1.2.1 物质的量的单位——摩尔（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第二节　化学计量在实验中的应用 第1课时　物质的量的单位——摩尔 学习目标 核心素养建构 1.认识物质的量的单位——摩尔。 2．认识阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．理解摩尔质量的含义。 [知 识 梳 理] 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。 2．摩尔 3．阿伏加德罗常数 【自主思考】 1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 提示　意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。 二、摩尔质量 【自主思考】 2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？ 提示　不对。摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ 提示　M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　) (3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。(　　) (4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(　　)[来源:学科网] (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　) (6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 解析　1 mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A错误。 答案　A 3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。 答案　(1)0.5 mol　6.02×1023(或NA)　(2)0.5 mol　49 g 探究一、有关四个概念的理解及摩尔质量与相对分子质量的区别 【探究讨论】[来源:学#科#网] 1．阿伏加德罗常数的基准是什么？ 提示　以0.012 kg 12C所含碳原子数为基准。 2．“1 mol小米”，“1 mol氯”的说法正确吗？ 提示　错误。物质的量不能表示宏观物质。“1 mol氯”指代不明。 3．阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量，对吗？ 提示　错误。阴、阳离子摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量。 【点拨提升】 1．物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl，0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数——“三量”[来源:学科网] (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【典题例证1】　下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1