1.1.2 过滤、蒸发及SO 的检验（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

第2课时　过滤、蒸发及SO的检验 [学习目标定位]　1.掌握过滤、蒸发等实验的原理和操作。2.掌握粗盐除杂原理和SO的检验方法。3.认识实验条件控制对完成科学实验和探究活动的作用。 一、过滤和蒸发 1．过滤 (1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发 (1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题 ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。 (1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。 (2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。 例1　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)如图中的操作有两处错误(　　) (2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所致(　　) (3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体(　　) (4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅(　　) (5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿(　　) (6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 解析　(1)图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(2)过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所致，也可能是由溶液超出滤纸边缘上沿所致。(3)过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。(5)实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。 特别提示 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅动过滤器中的液体来加快过滤速度。 例2　通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 (　　) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 答案　C 解析　硝酸钠和氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；氧化铜和二氧化锰都不溶于水；硫酸铜和氢氧化钙溶于水后两者会发生反应；氯化钾和二氧化锰可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到氯化钾。 思维启迪——分离和提纯的区别 混合物中的各成分分开后，分离是要把各成分恢复到原来的状态；提纯(除杂)是杂质不需要恢复到原来状态。 二、粗盐的提纯 1．除去粗盐中的不溶性杂质 粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是____________________________；____________________________；________________________。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)溶解　过滤　蒸发　(2)搅拌，加速溶解　引流　搅拌，防止液滴飞溅　(3)可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等 2．除去粗盐中的可溶性杂质 若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 答案 杂质 加入的 试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (1)除去粗盐中可溶性杂质的原理 (2)粗盐提纯时加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②NaOH溶