2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 [学习目标定位]　1.了解电解质的概念。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.会书写电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 2．常见物质类别 例1　下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案　D 解析　判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 例2　(2017·德州高一检测)现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 解析　化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。[来源:学科网ZXXK] (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。[来源:学*科*网Z*X*X*K] ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。 3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。 例3　下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案　A 解析　选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B 中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO。 例4　填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)： 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 Al2(SO4)3 熟石灰 答案　 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 HNO3 酸 HNO3===H＋＋NO 硫酸铝 Al2(SO4)3 盐 Al2(SO4)3=== 2Al3＋＋3SO 熟石灰 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 例5　下列说法中正确的是(　　) A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 答