2.2.2 离子反应及其发生的条件（课件+word）-【步步高】2019版学案导学与随堂笔记化学（人教版必修1）新课标

第2课时　离子反应及其发生的条件 [学习目标定位]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。 一、离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题： ①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。 ②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。 ③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 (2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 2．离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 [来源:学§科§网] 1书写步骤： “写是基础→拆是关键→删是途径→查是保证”。 2书写关键： ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。 例1　下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 答案　D 解析　选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 思维启迪——离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 例2　下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 答案　C 解析　H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 思维启迪——离子方程式表示的意义 以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 (1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀； ②溶液红色消失；③产生气泡。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式： ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； ②H＋＋OH－===H2O； ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 2．复分解型离子反应发生的条件 3．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。 例3　下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl－、CO、Na＋ C．H＋、NO、Na＋、CO D．NH、SO、K＋、OH－ 答案　B 解析　选项A中的Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。 在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。 例4　在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、CO、S2－ C．K＋、Na＋、NO、SO D．NH、Cu2＋、Cl－、NO 答案　D 解析　铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜