浙教版科学九年级上册2.2金属的化学性质教案

金属 【知识梳理】 1、 金属的化学性质 1、 与氧气反应 金属 在空气中 在氧气中 化学方程式 镁 常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 铝 常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀 点燃，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成白色固体 铁 持续加热发红，离火变冷 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜 加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色物质 金 即使在高温时也不与氧气反应 说明：①镁条、铝丝在空气中能燃烧。铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。②铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是 （生锈）。铁在氧气中燃烧生成 （ 暗红色， 灰黑色）。 2、金属与酸反应 说明：硫酸是指稀硫酸，因为浓 和硝酸有很强的氧化性，与金属的反应不是置换反应，也不会生成氢气。（高中学习） 3、金属与盐溶液的反应（前置后） 注：活泼金属钾钙钠钡等不能置换盐溶液中的金属，其会先和水反应。 三、置换反应 1） 概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2） 置换反应的几个类型 3、 金属与酸的置换反应： 4、 金属与盐溶液的置换反应： 5、 非金属单质与金属氧化物的置换反应： 四、金属活动性顺序及其意义 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 意义： 1　 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它们的活动性越强。 2　 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3　 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 五、金属活动性的探究方法 金属活动性探究通常用条件比较法、置换比较法、反应速率比较法。 （1）条件比较法 钾、钙、钠的单质在空气中迅速氧化；镁、铝在空气中能较快氧化；铁、铜在加热的条件下才能氧化（干燥空气）；铂、金在高温条件下也不与氧气反应。 （2）金属与酸反应速率比较法 如镁、锌、铁三中金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不同。反应越剧烈说明金属活动性越强。但在用此方法时，特别注意酸的浓度