2019年人教版九年级化学中考单元复习 第10单元 酸和碱（41张PPT 52张PPT） (共2份打包)

课时1　常见的酸和碱 第十单元　酸和碱 2019 全新版 目 录 CONTENTS 知识梳理 真题精选 考点突破 实验突破 第1部分　基础过关 一、常见的酸 1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途 刺激性　　 挥发　　 白雾　　 腐蚀　 　 吸水　 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、味、态 无色、有__________气味、液体 浓硫酸为无色、无味、黏稠的油状液体，稀硫酸为无色、无味液体 特性 __________性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有__________出现 浓硫酸具有强__________性(化学性质)、__________性(物理性质)(作干燥剂) 用途 化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂 知识梳理 第1部分　基础过关 立即用大量水冲洗 　 碳酸氢钠 　 (1)浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但两者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均需密封保存。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应____________________，然后再涂上3%～5%的__________溶液。 第1部分　基础过关 2．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质) 红 　 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 　 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 　 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 　 产生气泡 　 无 　 浅绿 　 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变__________，不能使无色酚酞溶液变色 (2)与氢前金属反应生成盐和氢气 Al ______________ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe ______________ ______________ 现象：固体溶解，__________，溶液由_______色逐渐变为________色 第1部分　基础过关 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 　 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 　 无　　 黄 　 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 　 无　 　 蓝　 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (3)与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 ____________ _______________ 现象：固体逐渐溶解，溶液由__________色逐渐变为__________色 CuO CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O _______________ 现象：固体逐渐溶解，溶液由__________色逐渐变为__________色 第1部分　基础过关 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 　 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 　 Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O 　 Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 　 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　 产生大量的气泡 　 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (4)与碱反应生成盐和水 NaOH ______________ ______________ Ca(OH)2 ______________ ______________ (5)与某些盐反应 Na2CO3 _____________ Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：固体溶解，_______________ 第1部分　基础过关 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 　 BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl 　 除H＋外，盐酸中还含有Cl－，硫酸中还含有SOeq \o\al(2－,4)，因此二者化学性质不完全相同，如盐酸可与硝酸银溶液反应：______________________________，稀硫酸可与BaCl2溶液反应：______________________________。因此可用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，或除去盐酸中含有的硫酸。 第1部分　基础过关 二、常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法和用途 烧碱　　 苛性钠　　 熟石灰　 　 吸水　 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ________、火碱、_______ __________、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水，有________性，易潮